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高中化学中常见有机物有哪些?

发布时间:2020-08-30 04:19 作者:优德88

  某有机物X由C,H,O 三种元素组成,X的沸点为198度。已知:在一定温度和压强下,在密闭容器中把4.2L X的蒸气和18.9L O2(过量)混合后点燃,充分反应后将温度和压强恢复到原来的状态,得到混合气体A29.4L (已知该状况下1 mol 气体的体积为42L)。将A置于标准状况下,气体体积变为8.96L ,其密度为1.7g/L.试推断: 1。原混合气体A中各组成的物质的量 2。X的分子式—— (写过程) 密闭容器中X物质的量为0.1mol;O2物质的量为0.45mol(过量) 点燃后得到混合气体A物质的量为0.7mol A置于标准状况下,物质的量变为0.4mol 减少的即为H2O,为0.3mol,所以有0.6mol的H 冷却后A气体密度为1.7g/L,那么8.96L就为15.232g。该混合气体的平均摩尔质量为38.08g/mol,气体中主要存在O2和CO2。设O2的质量分数为x,那么CO2的质量分数为1-x,那么可以得到方程32x+44(1-x)=38.08,解得x≈0.5,所以气体A中存在0.2mol的O2和0.2mol的CO2。 (1答)原A气体中存在0.3mol的水、0.2mol的氧气和0.2mol的二氧化碳。 0.2mol的C燃烧需要0.2mol的O2 0.6mol的H燃烧需要0.15mol的O2 加上最后剩下的0.2mol的O2,可以知道,一共有0.55mol的O2。除去原提供的0.45mol的O2,就只有0.1mol的O2,也就说明原有机物中存在0.2mol的O。 0.1mol的X含有0.2mol的C,0.6mol的H和0.2mol的O。 那么1个X分子,含有2个C原子,6个氢原子,2个氧原子,其分子式就是C2H6O2。 (2答)X的分子式为C2H6O2 根据我的推断,该物质很有可能是乙二醇。结构式为: CH2—OH │ CH2—OH 有关乙二醇的资料: 乙二醇是没有颜色、粘稠、有甜味的液体,沸点是198℃,熔点是-11.5℃密度是1.109g/cm3,易溶于水和乙醇。它的水溶液的凝固点很低,如60%(体积分数)乙二醇水溶液的凝固点是-49℃。因此,乙二醇可作内燃机的抗冻剂。同时乙二醇也是制造涤纶的重要原料。

  有机物燃烧通式的应用 一、烃及其含氧衍生物的燃烧通式: 烃:4CxHy+(4x+y)O2 → 4xCO2+2yH2O CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O 烃的含氧衍生物:4CxHyOz+(4x+y-2z)O2 ® 4xCO2+2yH2O CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 ® xCO2+y/2H2O 二、由此可得出三条规律: 规律1:耗氧量大小的比较 (1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大,耗氧量越多。 (2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时,其耗氧量相等,燃烧产物相同,比例亦相同。 (3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x+y/4-z/2,其值越大,耗氧量越多。 (4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧,耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 规律2:气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃): 若y=4,V总不变;(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y<4,V总减小,压强减小;(只有乙炔) 若y>4,V总增大,压强增大。 规律3:(1) 相同状况下,有机物燃烧后<1 时为醇或烷;n(CO2)∶n(H2O) =1为符合CnH2nOx的有机物;>1时为炔烃或苯及其同系物。 (2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合,只要混合物总物质的量恒定,完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。 三、解有机物的结构题一般有两种思维程序: 程序一:有机物的分子式—已知基团的化学式=剩余部分的化学式 ®该有机物的结构简式结合其它已知条件。 程序二:有机物的分子量—已知基团的式量=剩余部分的式量®剩余部分的化学式®推断该有机物的结构简式。 一、计算并推断烃的分子式及其结构简式 确定烃分子式的基本方法: [方法一] 根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比),求出有机物的最简式, 再根据有机物的式量确定化学式(分子式)。即:质量分数→最简式→分子式 [方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数(或元素质量比),推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量,从而确定分子中的各原子个数。即: 质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法三] 燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy,由于x和y是相对独立的,计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式,借助通式CxHy进行计算,解出x和y,最后得出烃的分子式。 注: (1)气体摩尔质量=22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度). (2)某气体对A气体的相对密度为DA,则该气体式量M=MADA. (3)由烃的分子量求分子式的方法: ①M/14,能除尽,可推知为烯烃或环烷烃,其商为碳原子数; ②M/14,余2能除尽,可推知为烷烃,其商为碳原子数; ③M/14,差2能除尽,推知为炔烃或二烯烃或环烯烃,其商为碳原子数。 ④M/14,差6能除尽,推知为苯或苯的同系物。 由式量求化学式可用商余法,步骤如下: 1.由除法得商和余数,得出式量对称烃的化学式,注意H原子数不能超饱和。 2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式: (1)1个C原子可代替12个H原子; (2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团; (3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团,注意H原子数要保持偶数。 二、 完全燃烧的有关规律 (1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于n+ 的值,n+ 的值越大,耗氧量越多,反之越少。 (2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于氢的质量分数,即 的值, 越大,耗氧量越多,反之越少。 (3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时,碳的质量分数越大,生成的CO2越多,氢的质量分数越大,生成的H2O越多。 (4)最简式相同的烃无论以何种比例混合,都有:①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变;②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变,生成的CO2的质量均不变。 (5)对于分子式为CnHm的烃: ①当m=4时,完全燃烧前后物质的量不变; ②当m<4时,完全燃烧后物质的量减少; ③当m>4时,完全燃烧后物质的量增加. 三、各类烃与H2加成的物质的量之比: 不饱和烃 与H2加成的最大物质的量之比 烯烃 1∶1 二烯烃 1∶2 炔烃 1∶2 苯及其同系物 1∶3 苯乙烯 —CH CH2 1∶4 四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构 从烷烃通式CnH2n+2出发,分子中每形成一个C=C键或形成一个环,则减少2个氢原 子;分子中每形成一个C≡C键,则减少4个氢原子。依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构,再由其性质可确定其结构简式。例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成,试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子,可能是二烯烃、炔烃或环烯烃,再根据其与Br2的加成比例可知 其为环烯烃,结构简式为 有些图发布上来。大体就是这样了。


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